【澳门新萄京官网】俄国化学家盖斯出生,化学

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摘要:俄国化学家,1802年8月8日生于瑞士日内瓦市一位画家家庭,三岁时随父亲定居俄国莫斯科,因而在俄国上学和工作。1825年毕业于多尔帕特大学医学系,并取得医学博士学位。1826年弃医

俄国化学家,1802年8月8日生于瑞士日内瓦市一位画家家庭,三岁时随父亲定居俄国莫斯科,因而在俄国上学和工作。1825年毕业于多尔帕特大学医学系,并取得医学博士学位。1826年弃医专攻化学,并到瑞典斯德哥尔摩柏济力阿斯实验室进修化学,从此与柏济力阿斯结成了深厚的友谊。回国后到乌拉尔作地质调查和勘探工作,后又到伊尔库茨克研究矿物。1828年由于在化学上的卓越贡献被选为圣彼得堡科学院院士,旋即被聘为圣彼得堡工艺学院理论化学教授兼中央师范学院和矿业学院教授。1838年被选为俄国科学院院士。1850年12月13日盖斯卒于圣彼得堡。

[生] 153年前,1866年8月8日:考古学家罗振玉出生于江苏淮安。罗振玉 中国近代考古学的奠基人罗振玉,农学家、教育家、考古学家、金石学家、敦煌学家、目录学家、校勘学家、古文字学家,中国现代农学的开拓者,中...

高三第一轮复习复习时间是9月至明年3月初,复习时间长,且复习工作量大,又是第二轮复习与第三轮复习的基础及先行者,所以一轮复习尤为重要。小编整理了化学的一轮知识点,供考生们参考。

第1章化学反应与能量转化

盖斯早年从事分析化学的研究,曾对巴库附近的矿物和天然气进行分析,做出了一定成绩,以后还曾发现蔗糖可氧化成糖二酸。1830年专门从事化学热效应测定方法的改进,曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计,从而较准确地测定了化学反应中的热量。1836年经过许多次实验,他总结出一条规律:在任何化学反应过程中的热量,不论该反应是一步完成的还是分步进行的,其总热量变化是相同的,1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。

[生] 153年前,1866年8月8日:考古学家罗振玉出生于江苏淮安。

一、化学反应与能量的变化

一、化学反应的热效应

盖斯定律是断定能量守恒的先驱,也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求反应热时,便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。

罗振玉 中国近代考古学的奠基人

反应热焓变

1、化学反应的反应热

盖斯的主要着作有《纯化学基础》等,该书是俄国当时广泛使用的教科书,曾出过七版,对欧洲化学界也有一定影响。

罗振玉,农学家、教育家、考古学家、金石学家、敦煌学家、目录学家、校勘学家、古文字学家,中国现代农学的开拓者,中国近代考古学的奠基人。对中国科学、文化、学术又颇有贡献,参与开拓中国的现代农学、保存内阁大库明清档案、从事甲骨文字的研究与传播、整理敦煌文卷、开展汉晋木简的考究、倡导古明器研究。他一生着作达189种,校刊书籍642种。

反应热:化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。

反应热的概念:

点评:对化学界作出一定的贡献,发表了举世闻名的盖斯定律。

[卒] 58年前,1961年8月8日:中国京剧表演艺术家梅兰芳因病在北京病逝。

焓变:在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。

当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。用符号Q表示。

梅兰芳 中国戏曲一代宗师

符号:ΔH,单位:kJ/mol或kJ·molˉ1。

反应热与吸热反应、放热反应的关系。

梅兰芳,名澜,又名鹤鸣,乳名裙姊,字畹华,别署缀玉轩主人,艺名兰芳。祖籍江苏泰州。梅兰芳是近代杰出的京昆旦行演员,“四大名旦”之首;同时也是享有国际盛誉的表演艺术大师,其表演被推为“世界三大表演体系”之一。代表戏京剧有《贵妃醉酒》、《霸王别姬》等;昆曲有《游园惊梦》、《断桥》等。所着论文编为《梅兰芳文集》,演出剧目编为《梅兰芳演出剧本选集》。

ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和

Q>0时,反应为吸热反应;Q<0时,反应为放热反应。

[生] 118年前,1901年8月8日:着名热带医学专家钟惠澜出生于葡属东帝汶的叻利岛。

当ΔH为“-”或ΔH<0时,为放热反应

反应热的测定

钟惠澜 我国着名热带医学专家

当ΔH为“ ”或ΔH>0时,为吸热反应

测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下:

钟惠澜,又名亮畴,我国着名热带医学专家,不仅在医疗上有很高的水平,而且在科研上也取得很大的成就。他在科研中强调实践及创造性思维。他一再以埃及的大科学家Bilharz的话“灵感来自泥土”来教导学生。

热化学方程式

Q=-C

[生] 217年前,1802年8月8日:盖斯生于瑞士日内瓦市一位画家家庭。

热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。

式中C表示体系的热容,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

盖斯,俄国化学家,出生于瑞士日内瓦市一位画家家庭,三岁时随父亲定居俄国莫斯科,因而在俄国上学和工作。1825年毕业于多尔帕特大学医学系,并取得医学博士学位。1826年弃医专攻化学,并到瑞典斯德哥尔摩柏济力阿斯实验室进修化学,从此与柏济力阿斯结成了深厚的友谊。回国后到乌拉尔作地质调查和勘探工作,后又到伊尔库茨克研究矿物。1828年由于在化学上的卓越贡献被选为圣彼得堡科学院院士,旋即被聘为圣彼得堡工艺学院理论化学教授兼中央师范学院和矿业学院教授。1838年被选为俄国科学院院士。

H2=H2OΔH=-285.8kJ/mol

2、化学反应的焓变

[生] 128年前,1891年8月8日:二战日本战犯土肥原贤二出生。

表示在25℃,101kPa,1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。

反应焓变

土肥原贤二 日本陆军大将

注意事项:热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数,因此,它可以是整数,也可以是小数或分数。反应物和产物的聚集状态不同,反应热数值以及符号都可能不同,因此,书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用“↑”和“↓”

物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1。

土肥原贤二,日本陆军大将,在中国从事间谍活动的日本第三代特务头子,建立满洲国和策划华北自治的幕后人物,以豪爽重义闻名于旧中国官僚间。有东方托马斯·爱德华·劳伦斯之称。后任日本第十四师团长,参加兰封会战,升任第七方面军司令,教育总监,第一总军司令,1948年被远东国际军事法庭判定为甲级战犯第一个被处以绞刑。

中和热定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示。

[卒] 75年前,1944年8月8日:坦克指挥官米歇尔·魏特曼逝世。

二、燃烧热

反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

米歇尔·魏特曼 二战时期最成功的坦克指挥官

概念:25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为:Qp=ΔH=H-H。

米歇尔·魏特曼,武装党卫队上尉,被称为第二次世界大战中最成功和最着名的坦克指挥官。他于1914年4月22日出生在Hight Palatinat的Vogelthal ,是一个本地农民约翰·魏特曼的儿子。1934年2月1日,他参加了 Reichsarbeitdienst,并一直待到7月。1934年10月30日,他作为一名列兵加入了德国国防军第19步兵团,1936年9月30日退伍时是一名军士。1938年夏季该部缩编为一个排。1939年9月,魏特曼作为一名LSSAH侦察部队的军士指挥着Sd.Kfz.232参加了波兰战役。

澳门新萄京官网,单位:kJ/mol

反应焓变与吸热反应,放热反应的关系:


三、反应热的计算

ΔH>0,反应吸收能量,为吸热反应。

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盖斯定律内容:不管化学反应是一步完成或是分几步完成,其反应热是相同的。或者说,化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

ΔH<0,反应释放能量,为放热反应。

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反应热的计算常见方法:

反应焓变与热化学方程式:

利用键能计算反应热:通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol或kJ·mol-1。方法:ΔH=∑E-∑E,即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2===2HClΔH=E E-2E。

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如:H2

由反应物、生成物的总能量计算反应热:ΔH=生成物总能量-反应物总能量。

O2;ΔH=-285.8kJ·mol-1

根据盖斯定律计算:

书写热化学方程式应注意以下几点:

反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,而与反应的途径无关.即如果一个反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如:由图可得ΔH=ΔH1 ΔH2,

①化学式后面要注明物质的聚集状态:固态、气态。

四、化学反应与能量变化方程式

②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1,且ΔH后注明反应温度。

⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边,用“;”隔开。若为放热反应,△H为“-”;若为吸热反应,△H为“ ”。△H的单位为kJ/mol。

③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍。

⑵反应热△H与测定条件有关。所以书写热化学反应方程式的时候,应该注意标明△H的测定条件。

3、反应焓变的计算

⑶必须标注物质的聚集状态、l才能完整的书写出热化学反应方程式的意义。方程式中不用“↑”、“↓”、“→”这些符号,而用"="来表示。

盖斯定律

文章来源于高考网

对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律。

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利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

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